1. ปฏิกิริยาต่อไปนี้เป็นปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นได้เมื่อมีไอออนของเหล็กละลายในน้ำ
Fe (OH)2 HFeO2- (1)
HFeO2- + H2O Fe(OH)3 + 2e- (2)
ก) ในสมการ (1) Fe2- ถูกออกซิไดส์เป็น Fe3+
ข) ในสมการ (2) H2O เป็นตัวรีดิวซ์
ค) เลขออกซิเดชันของ O ในทั้งสองสมการ ไม่เปลี่ยนแปลง
ง) ในสมการ (2) เลขออกซิเดชันของ Fe เปลี่ยนแปลง
ข้อสรุปใดถูกต้อง
1. ข และ ค. 2. ข. และ ง.
3. ค. และ ง. 4. ก. ค. และ ง.
2.จงดุลสมการต่อไปนี้ด้วยเลขออกซิเดชัน แล้วหาผลรวมของ a + b + c + d + e + f
aKI + bH2SO4 cK2SO4 + dH2S + eI2 + fH2O
1. 11 2. 18 3. 26 4. 29
3.พิจารณาข้อความเกี่ยวกับปฏิกิริยารีดอกซ์ดังนี้
ก.ตัวรีดิวซ์ และตัวออกซิไดส์อาจจะเป็นสารตัวเดียวกันได้
ข.ถ้าสาร A เป็นตัวรีดิวซ์ อะตอมใดอะตอมหนึ่งในสาร A ต้องมีเลขออกซิเดชันลดลง
ค.ถ้าสาร B เป็นตัวออกซิไดส์ อะตอมใดอะตอมหนึ่งในสาร B ต้องมีเลขออกซิเดชันเพิ่มขึ้น
ง.สารที่มีค่า Eo (ครึ่งเซลล์รีดักชัน) มากกว่า จะเป็นตัวรีดิวซ์ เทียบกับสารที่มีค่า Eo น้อยกว่าจะเป็นตัวออกซิไดส์
จ.ถ้าจุ่มโลหะ X ลงในสารละลายโลหะไอออน Y2+ แล้วเกิดปฏิกิริยา แสดงว่าโลหะ X เป็นตัวรีดิวซ์
ข้อความที่ไม่ถูกต้องคือข้อใด
1. ก. ข. ค. 2. ข. ค. ง. 3. ค. ง. จ.
4. ก. ง. จ.
4.พิจารณาปฏิกิริยาเคมีต่อไปนี้
aHNO3(aq) + bCu(s)
cCu(NO3)2(aq) + dNO(g) + eH2O(l)
a, b, c, d และ e มีค่าเท่าใด
a b c d e
1) 4 2 2 1 2
2) 6 2 2 2 3
3) 8 3 3 2 4
4) 12 3 3 2 6
5. กำหนดให้ Eo, V
A2+(aq) + 2e- A(s)
B+(aq) + e- B (s)
C3+(aq) + 3e- C (s)
D2+(aq) + 2e- D (s) -2.70
-1.70
+1.50
+1.75
พิจารณาแผนภาพเซลล์ต่อไปนี้
เซลล์ที่ 1
เซลล์ที่ 2
เซลล์ที่ 3
เซลล์ที่ 4 A(s) / A2+(aq) // B+(aq) / B(s)
C(s) / C3+(aq) // B+(aq) / B(s)
D(s) / D2+(aq) // C3+(aq) / C(s)
A(s) / A2+(aq) // D2+(aq) / D(s)
เซลล์ใดจะมีอิเล็กตรอนเคลื่อนที่จากแอโนดไปยังแคโทด
1. เซลล์ที่ 1 และเซลล์ที่ 2 2. เซลล์ที่ 2 และเซลล์ที่ 3
3. เซลล์ที่ 3 และเซลล์ที่ 4 4. เซลล์ที่ 1 และเซลล์ที่ 4
6.เมื่อจุ่มโลหะลงในสารละลายได้ผลตามตาราง
โลหะ สารละลาย (1 M) ผลการทดลอง
Pb
Al
Al
Cu CuSO4
CuSO4
Pb(NO3)2
AgNO3 สีของสารละลายจางลง
สีของสารละลายจางลง
มีโลหะเกาะที่ผิว Al
มีโลหะเกาะที่ผิว Cu
การเรียงลำดับความสามารถในการเป็นตัวออกซิไดซ์ของไอออนของโลหะจากมากไปน้อย ข้อใดถูก
1. Pb2+ > Al3+ > Cu2+ > Ag+ 2. Cu2+ > Pb2+ Ag+ > Al3+
3. Ag+ > Cu2+ > Pb2+ > Al3+ 4. Al3+ > Pb2+ Cu2+ > Ag+
7. ข้อใดถูก
ปฏิกิริยาเคมี ตัวรีดิวซ์ ตัวออกซิไดส์
1)
2)
3)
4)Cl2 + H2O Cl- + ClO- + H+
S2O32- + H+ + Cl2 SO42- + Cl- + H2O
C2H5Oh + MnO4- + H+ CH3COO- + MnO2 + H2O
K2CrO4 + H2SO4 K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O H2O
H+
C2H5OH
H2SO4 Cl2
Cl2
MnO4-
K2CrO4
8. เมื่อไทเทรตสารละลาย Ce4+ เข้มข้น 1.0 mol dm-3 ปริมาร 40.0 cm3 กับสารละลาย Sn2+ เข้มข้น 1.0 mol dm-3 เมื่อถึงจุดยุติอ่านปริมาณได้ 20.0 cm3 เลขออกซิเดชันสุดท้ายของ Ce เป็นเท่าใด
กำหนดปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้อง Ce4+ + Sn2+ Cen+ + Sn4+
1. +1 2. +2 3. +3 4. +5
9. กำหนดค่าศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของครึ่งเซลล์รีดักชันที่ 298 K ดังนี้
ปฏิกิริยาครึ่งเซลล์รีดักชัน Eo (โวลต์)
Cl2(g) + 2e- 2Cl-(aq)
Ag+(aq) + e- Ag(s)
2H+(aq) + 2e- H2(g)
Ni2+(aq) + 2e- Ni(s)
Zn2+(aq) + 2e- Zn(s) +1.36
+0.80
0.00
-0.25
-0.76
พิจารณาแผนภาพเซลล์กัลวานิกต่อไปนี้ ข้อใดเป็นไปได้และมีค่าศักย์ไฟฟ้าของเซลล์กี่โวลต์ ตามลำดับ
ก. Pt(s) Cl2(g, 1 atm) Cl-(aq) H+(aq) H2 (g, 1 atm) Pt(s)
ข. Zn(s) Zn2+(aq) Ni2+(aq) Ni(s)
ค. Ni(s) Ni2+(aq) H+(aq) H2(g, 1 atm) Pt(s)
ง. Ag(s) Ag+(aq) H+(aq) H2(g, 1 atm) Pt(s)
ข้อใดถูก
1. ก. และ ข. Eoเซลล์ = +1.36 V และ +0.51 V
2. ข และ ค. Eoเซลล์ = +0.51 V และ +0.25 V
3. ค. และ ง. Eoเซลล์ = +0.25 V และ +0.80 V
4. ก. และ ง. Eoเซลล์ = +1.36 V และ +0.80 V
10.ข้อมูลกำหนดให้
Eo(Volt)
Hg22+ + 2e- 2Hg
Cu2+ + 2e- Cu
2H+ + 2e- H2
Pb2+ + 2e- Pb
Fe2+ + 2e- Fe 0.79
0.34
0.00
-0.13
-0.44
ข้อสรุปต่อไปนี้ ข้อใดไม่ถูกต้อง
1. เซลล์ไฟฟ้าเคมีที่ต่อระหว่าง Hg/Hg22+ กับ Fe/Fe2+ จะมีความต่างศักย์มากที่สุด
2. เราสามารถใช้ภาชนะที่ทำด้วยตะกั่วเก็บ CuSO4 ได้ แต่ไม่สามารถเก็บ Pb2+ ในภาชนะ Cu
3. Pb2+ เป็นตัวออกซิไดส์ ดีกว่า Fe2+
4. Pb เป็นตัวรีดิวซ์ดีกว่า Cu
ตรวจแล้ว งานยังไม่ค่อยจะเรียบร้อยนะคะ
ตอบลบ